ما هي مصادر العناصر المشعة
اهتم الفيزيائيون الكيميائيون بتصنيف العناصر منذ العصور القديمة ، حيث وضعوا الأساس لما يسمى بالجدول الدوري ، والذي تضمن جميع عناصر المجموعة المصنفة وفقًا لخصائصها. يمكنك أيضًا فحص نواة كل عنصر لمعرفة ثباته أو حركته وكمية النيوترونات غير الحاملة التي يحتويها ، بالإضافة إلى البروتونات موجبة الشحنة ، وهي أي جسيم متعادل. يتم الكشف عن العناصر المشعة بناءً على خصائصها المركبة وتتبع المعلومات الأكثر أهمية حول الموقع. بريس التعليمي ..
ما هو العنصر المشع؟
المحتويات
تحتوي النوى على نوى غير مستقرة تتحرك بسبب الزيادة الكبيرة في عدد البروتونات والنيوترونات بالداخل ، وتنقسم النوى إلى عدة جزيئات ، مما يمنحها خصائص عدم الاستقرار والحركة. ينبعث الإشعاع نتيجة انقسام وفصل النوى. يُعرف هذا بالنشاط الإشعاعي بمعنى أنه يتم إطلاق النوى المشعة. نواة عنصر ما بعد اليورانيوم هي واحدة من ثلاثة أنواع من الإشعاع:
- أشعة ألفا (α) هي لب غاز الهليوم الخامل.
- أشعة بيتا (β) هي إلكترونات وبروتونات.
- أشعة جاما () إشعاع كهرومغناطيسي عالي التردد.
ربما من الجدير بالذكر هنا أنه عندما ينبعث أحد هذه الإشعاعات الثلاثة ، أو عندما يسميها العلماء (جسيم) ، تتغير نوى العنصر من نوى غير مستقرة إلى نوى مستقرة ، وهذا المصطلح يسمى (الاضمحلال الإشعاعي).
اكتشف العالم الفرنسي (هنري بكريل) عنصرين مشعين ، الثوريوم واليورانيوم ، عام 1896. ومن هناك بدأت ثورة كبرى في محاولة للتعرف على العناصر المشعة المتبقية ، لأهميتها القصوى في جميع مجالات الحياة.
يمكنك إثراء معرفتك ومعرفة المزيد: البحث الشامل للمقالات والمركبات
العناصر المشعة واستخداماتها
بذل العلماء جهودًا غير مسبوقة لاكتشاف العناصر المشعة وتطوير استخداماتها وفقًا لتصنيفاتها والمساهمة في الصناعات بجميع أنواعها وأشكالها. بعضها يشمل:
عنصر اليورانيوم المشع U:
- يتم تصنيفها في الجدول الدوري كجزء من سلسلة من الأكتينيدات ، وعددها الذري 92 ، لذلك تحتوي الذرة على 92 إلكترونًا و 92 بروتونًا.
- توجد في الصخور والتربة كمعادن تميل إلى أن تكون بين الأبيض والفضي.
- وله استخدامات عديدة خاصة في المجال العسكري حيث يستخدم في صناعة المقذوفات بعيدة المدى.
- كما أنه مهم في مجال المعدات المعتمدة على الطاقة النووية ، مثل محطات الطاقة ومحطات تحلية مياه البحر ، ويستخدم حتى تاريخ الصخور النارية.
العنصر المشع francium ورمزه fr:
- اكتشفه عالم (مارجريت جيري) في فرنسا عام 1939 ، وهو من أندر العناصر في الطبيعة برقم ذري 87.
- هذا هو الجدول الدوري للمجموعة A للدورة السابعة ، والذي تم تصنيفه على أنه معدن قوي جدًا وقلوي جدًا.
- نظرًا لندرتها الشديدة وكميتها المنخفضة جدًا في الطبيعة ، لم يكن لها استخدامات كثيرة بخلاف دخولها في مجال البحث البيولوجي.
عنصر الراديوم المشع ورمزه Ra:
- مع العدد الذري 88 والنظير 26 ، يُصنف على أنه أثقل معدن قلوي على وجه الأرض.
- يكون للغبار لون أبيض نقي جدًا ، ولكنه يتأكسد فورًا عند ملامسته للهواء ، ويولد غازًا خاملًا (الرادون) أثناء التحلل والانقسام ، ويدور تلقائيًا مع استقرار النواة. في المستوى الأول.
عنصر الراديوم المشع ورمزه هو Rb.
- رقمه الذري 37 وهو معدن قوي هش. نظرًا لتشابهه الكبير مع عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، فإنه يحتل مرتبة في جدول المجموعات.
- يبرز اللون الأبيض الساطع ، الذي يميل إلى أن يكون فضيًا ، عن العناصر الأخرى ، ويتأكسد بسرعة كبيرة عند تعرضه للهواء ويصنف على أنه عنصر (شديد التفاعل) يشتعل مباشرة
جدول العناصر المشعة
بعد إحراز تقدم كبير في مجال الكشف عن العناصر المشعة ، أصبح من السهل إنشاء قائمة تحتوي على أسمائها على النحو التالي:
معدن إنتقالي
- لوس فورديوم (RT).
- دوبينيوم (ديسيبل).
- سيبريوم (سان جيرمان).
- Bohilium (البحرين).
- الالساتيوم (HS).
- المتناريوم (جبل).
- التكنيتيوم (ح).
المعادن الأرضية النادرة
- الأكتينيوم (موافق).
- الثوريوم (ث).
- البروتكتينيوم (باسكال).
- اليورانيوم (يو).
- النبتونيوم (Np).
- البلوتونيوم (بو).
- أميريسيوم (Am).
- كوريوم (سم).
- بيركليوم ، كولومبيا البريطانية.
- كاليفورنيوم (Cf).
- أينشتينيوم (ES).
- بلميوم (FM).
- مندليفيوم (ماريلاند).
- نوبليوم (لا).
- لورينزيوم (Lr).
- بروميثيوم (PM).
الفلزات القلوية
- فرانسيوم (الأب).
- الراديوم (رع).
قد ترغب في قراءة: أهم النظريات العلمية في الفيزياء
مصادر العناصر المشعة وتطبيقاتها
غالبًا ما تكون مصادر العناصر المشعة هي الصخور والتربة والتربة في جميع طبقاتها وبعد أن اكتشف العلماء وسجلوا خصائصها والتطورات الصناعية والصيدلانية والعديد من الاستخدامات الأسهل في التطبيقات العملية التي تساهم في المجال.
- المجال الصناعي.
- مجال الطاقة النووية.
- في منزل حديث.
- المجال الصيدلاني.
- حرب الحملة.
الاستخدام الصناعي للعناصر المشعة
تستخدم أشعة جاما غير المؤذية ، والتي يمكن التخلص من آثارها بسهولة ، في تعقيم الأدوات الطبية مثل القفازات والمحاقن وغيرها من الأدوات التي يصعب تعقيمها بالحرارة بسبب حدوث الضرر ، بالإضافة إلى:
- تستخدم هذه الأشعة لقتل الآفات الموجودة في الصوف والخشب والجلود والمنتجات اليومية.
- وافقت الولايات المتحدة على تعقيم اللحوم بأشعة جاما وهي الآن الطريقة الأكثر شيوعًا للتعقيم.
تطبيق العناصر المشعة على الطاقة النووية
تم إنشاء محطة للطاقة النووية عام 1954 في ظل استمرار تضخم أسعار الغاز العالمية ، حيث وفرت حوالي 15٪ من الكهرباء في العالم و 6٪ من احتياجات العالم من الطاقة … بفضل الطاقة النووية المنتجة من هذه المحطات. .
قد يكون سلاحا ذا حدين ، لكن المخلفات الناتجة عن الطاقة النووية خطيرة جدا وسامة جدا ويصعب التخلص منها ، وهي من أكبر كوارث هذه النفايات. وهناك فائدة تراجعت في عالم المنتجعات مثل مأساة تشيرنوبيل التي حدثت في أوكرانيا عام 1986.
المرجع: الأدوات التجريبية واستخدامها في الصور
تطبيق العناصر المشعة في المنازل الحديثة
كثير منا لديه مواد مشعة في منازلنا ، ومن الأمثلة على ذلك:
- أفضل مثال على ذلك هو كاشف الدخان الذي يحتوي على كمية صغيرة جدًا من عنصر الأميريسيوم المشع برقم ذري.
- تأتي أشعة جاما غير المؤذية الموجودة في أجهزة كشف الدخان على شكل أشعة جاما منخفضة الطاقة وأكاسيد تنبعث منها جزيئات ألفا تتسرب من الجهاز ثم تمتص جسيمات ألفا وكذلك الأكسجين والهواء داخل حجرة التأين وتصطدم بالنيتروجين. ..
- عندما يتم الكشف عن وجود الأيونات والجسيمات المشحونة ودخول الدخان إلى الغرفة ، يتم امتصاص جسيمات ألفا ، ويتم إزعاج معدل التأين في الغرفة ويتم تشغيل الإنذار.
التطبيقات الدوائية للعناصر المشعة استخدم العلماء النظائر المشعة كمقتفعات في البحوث الطبية على النحو التالي:
- يبتلع موضوع الاختبار هذه النظائر للمساعدة في الكشف عن الجهاز الهضمي وتأثيره على الجهاز الهضمي والتعرف على الأمراض مثل السرطانات والعقبات التي تؤثر على الأداء السليم لعملية الهضم.
- كما تم استخدام العناصر المشعة لتطهير وتطهير الأوعية الدموية ومحاربة السرطان.
تطبيق العناصر المشعة في ميدان الحرب
الولايات المتحدة تستخدم بالفعل الأسلحة النووية في حربها ضد العالم ، ونوضحها على النحو التالي.
- وتعتبر أول قنبلة نووية تقاتل اليابان في حربي هيروشيما وناجازاكي.
- قُتل الجميع في الحرب على الفور ، ولكن بسبب انتشار الإشعاع ، قُتل الكثير نتيجة التسمم الإشعاعي بعد أشهر من الحرب.
- وقد أصيب البعض الآخر بعيوب خلقية وتشوهات خلقية بسبب الأضرار التي لحقت بهم وبأحماضهم النووية الجنينية.
كيف تجد العناصر المشعة
تُعرف العناصر المشعة بالعناصر النووية غير المستقرة التي تنبعث منها إشعاعات وجزيئات ، وتتحول في النهاية إلى عناصر مستقرة ذات خواص نووية مختلفة بعد ظهور (الاضمحلال الإشعاعي) على النحو التالي: .. ..
- الاضمحلال الإشعاعي بسبب جسيمات ألفا: بعد أن تنبعث نواة عنصر الهيليوم جسيمات ألفا ، تتحول النواة إلى نواة مستقرة لعنصر آخر برقم ذري اثنين أقل من الهيليوم ، ويقل وزنه الذري بعامل.
- الاضمحلال الإشعاعي بسبب جسيمات بيتا: ينتج هذا النوع من الانحلال عن انبعاث البروتونات أو الإلكترونات من الذرة. عندما ينبعث بروتون ، ينخفض العدد الذري بمقدار 1 ، وعندما ينبعث إلكترون ، يزداد العدد الذري بمقدار 1.
- في بعض الأحيان يحدث انبعاث مزدوج ينتج جسيمات بيتا.
- أشعة الاضمحلال الإشعاعي (جاما): يتغير مستوى طاقة النواة عندما تصدر أشعة جاما.
- التقاط الإلكترون: هذا نوع نادر جدًا من الاضمحلال الإشعاعي ، حيث يتم التقاط الإلكترونات بواسطة البروتونات ويتم تحويل البروتونات الموجبة إلى نيوترونات محايدة.
- ثم يصدر أحد النيوترونات الذرية إلكترونًا ، ويتناقص العدد الذري ، ولا يتغير العدد الكتلي.
تلف المكونات المشعة
تستمد العناصر المشعة أهميتها من حقيقة أنها تُستخدم في العديد من الصناعات الدوائية والغذائية وتوليد الطاقة وغيرها من الصناعات ، لكن هذا لا يمنع حدوث ضرر وراء استخدامها. ..
إنه يترك الناس وذريتهم لمئات ، إن لم يكن آلاف السنين ، كمنتج يسبب طفرات لا يمكن إصلاحها ، تاركًا وراءه نفايات ضارة وسامة يمكن أن تقتل الناس من خلال التسمم الإشعاعي والتغيرات الجينية في الحمض النووي ، ويمكن أن تؤثر عليك.
تعتبر الكيمياء من أهم العلوم التي تتميز بتطورها المستمر ، وفي كل يوم يكتشف العلماء شيئًا جديدًا يساهم في تطوير كل شيء من حولنا ، بما في ذلك المباني والصناعة والمنسوجات.
لكن لكل اكتشاف مزاياه وعيوبه. طالما أن العلماء والعلماء يسعون جاهدين لتحسين قدرتهم على تقديم كل شيء على أنه جديد ، فإنه يخفي ضررًا طفيفًا من الجمهور عند إزالته ، وهذه الاكتشافات هي العنصر المشع بوجهه الجميل والقبيح.
بطاقة الشعار
الضرر الذي يلحق بالعناصر المشعة العناصر المشعة واستخدامها للعناصر المشعة تطبيقات العناصر المشعة سطح العناصر المشعة مصدر العناصر المشعة معرفة العناصر المشعة