حل سؤال وضح كيف تحدد تراكيز ايونات الهيدروجين – بريس التعليمي

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين ، سواء كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا ، لأنه من الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين ، سواء كان محلولنا حمضيًا أو أساسيًا أو حتى محايدًا ، وفقًا لمجموعة من العلاقات التي يمتلكها العلماء التي تم تحقيقها والتي سنناقشها بالتفصيل في هذه المقالة ، بعد معرفة ما هو التأين الذاتي للماء وما يتعلق بهذا القانون بتركيز أيونات الهيدروجين.

التأين الذاتي للماء

يتصرف الماء الحمضي في بعض التفاعلات وأساسي في البعض الآخر. عندما يتأين الماء ، فإنه ينتج أيونات الهيدروجين (+ H) وأيونات الهيدروكسيد (- OH). بالإضافة إلى ذلك ، عندما يتفاعل جزيئين من الماء مع بعضهما البعض ، فإنه ينتج أيون الهيدرونيوم (+ H3O) وأيون الهيدروكسيد (- OH) وفقًا للمعادلة التالية: H2O + H2O⇌ H3O + + OH تمامًا كما الماء النقي هو a موصل ضعيف للتيار الكهربائي ، وهذا يشير إلى درجة تأينه المنخفضة ، وبالتالي فإن تركيز الماء مستقر ، وبالتالي يمكن إدخال تركيزه في ثابت توازن الماء ، ويمكن التعبير عنه. ثابت توازن الماء كما يلي:

[+Kw = [OH-] [H3O

حيث Kw هو ثابت تأين الماء ويعادل 1 * 10^-14 ، و [OH-] تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول و [ H3O+ ] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ، أو بتعبير أدق ، تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول.

اشرح كيف يتم تحديد تركيزات أيون الهيدروجين

من الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي وفي أي محلول آخر ، من خلال تحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا ، وذلك بفضل العلاقة التالية:

[+Kw = [OH-] [H

حيث إذا كانت قيمة [ +H ] افضل من [ – OH ] المحلول حامضي بينما إذا كان ثمينًا [ – OH ] افضل من [ +H ] الحل محايد ، بينما إذا كان ذا قيمة [ – OH ] قيمة متساوية [ +H ] الحل محايد

أمثلة على حساب تركيزات أيونات الهيدروجين

مثال 1: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه يساوي 1 * 10 ^ -3 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا. الحل: بالعلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-3، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-11، وبما أن قيمة  [ – OH ] افضل من [ +H ] الحل قلوي. مثال 2: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، إذا كنت تعلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه هو 1 * 10 ^ -7 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا أم متعادلًا. الحل: حسب العلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-7، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-7، وبما أن قيمة  [ – OH ] متساوي [ +H ] الحل محايد. في ختام هذه المقالة نلخص أهم شيء ، حيث تم تحديد الكثير من المعلومات وشرح لكيفية تحديد تركيزات أيونات الهيدروجين معظم المعلومات ، وقد تم تحديد التأين الذاتي للماء. العلاقة بين هذا وتركيزات الهيدروجين والهيدروكسيد ، وبالتالي تحديد حموضة المحلول أو قاعدته.