من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أحد أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أحد أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أحد أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

أهلا وسهلا بكم زوارنا الكرام في موقع الأسئلة والأجوبة

عزيزي الطالب عزيزي الطالب في البداية نتمنى لك التوفيق والنجاح ، وأهم ما يمكن فعله لتكون ناجحًا هو معرفة الإجابات. صحيح ، حيث سنقدم لك إجابة صحيحة ومؤكدة.

حيث نهتم بأي شيء جديد ومفيد لك ، كما يمكنك البحث للإجابة على أسئلتك

أو قم بإعداده ليتم الرد عليه من قبل المتخصصين في هذا المجال من الأسئلة التربوية ، ويمكنك التنقل بين الصفحات للاستفادة من الخدمات التي.

يمكننا أن نقدمها لك. نتمنى أن تقضي وقتا طيبا على موقعكم المتواضع سؤال وجواب في المقال التالي نتشرف بوضعك بين يديك إجابة لسؤال حول أسباب زيادة معدل التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية

هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية. كتفاعلات التحلل ، تفاعلات الاستبدال ، الأحماض والقواعد ،[١] و آخرون. فيما يلي شرح لهذه الأنواع المختلفة

• التفاعل المركب: حيث تتفاعل مادتان أو أكثر لتكوين مواد جديدة. سواء كانت هذه المواد المتفاعلة عناصر أو مركبات ، فإن أمثلة هذه التفاعلات تشمل:
  • تفاعل الصوديوم مع الكلور: 2NaCl ← 2Na + Cl2
  • احتراق الفحم: C + O2 → CO2

• تفاعلات التحلل: تعارض تفاعلات التحلل تفاعلات الاقتران ؛ في هذا. نوع التفاعلات: تنقسم المادة الكيميائية أو المركب إلى مادة أو أكثر من أبسط المواد من المواد المتفاعلة ، ويمكن أن تكون هذه المواد عناصر أو مركبات ، ومن أمثلة هذا النوع من التفاعلات:
  • التحلل المائي: 2H2O → 2H2 + O2
  • تحلل بيروكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين:

• تفاعلات الإزاحة الفردية: في هذا النوع من التفاعل ، تدفع الذرة الأكثر نشاطًا الذرة الأقل نشاطًا وتحتل مكانها في المركب عندما يتفاعل معها. أمثلة على هذا التفاعل كما يلي:
  • عند وضع قطعة من الزنك في محلول من كبريتات النحاس تكون النتيجة محلول من كبريتات الرصاص وقطعة من النحاس ، مما يعني أن عنصر الرصاص قد حل محل عنصر النحاس ، ومن خلال المعادلات:
    • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

تفاعلات الإزاحة المزدوجة

• تفاعلات الإزاحة المزدوجة: في هذا النوع من التفاعلات ، يتم تبادل ذرتين ، وليس ذرة واحدة ، كما هو الحال في تفاعلات الاستبدال الأحادي ، وغالبًا ما يكون هذا التبادل تبادلًا للأيونات ، أي – أي يتم فيه تبادل الأيونات في المتفاعلات ، ويحدث هذا نوع التفاعلات في المحاليل المائية التي تؤدي إلى تكوين راسب صلب ، كما في حالة تفاعلات الترسيب ، أو إنتاج الماء كما في حالة تفاعلات التعادل ، على النحو التالي:
  • تفاعلات الترسيب: ينتج هذا النوع من التفاعل عن تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة ويؤدي إلى تكوين راسب صلب في المواد الناتجة ، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات:
    • تفاعل نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم لتكوين راسب أبيض غير قابل للذوبان من كلوريد الفضة ومحلول من نترات البوتاسيوم يكون كما يلي:
    • بوكل + AgNO3 → AgCl + KNO3
  • تفاعلات التحييد: تُعرف أيضًا باسم تفاعلات الحمض والقاعدة ، بشكل عام ، يُعرّف الحمض على أنه مادة قادرة على إنتاج أيون الهيدروجين (H +) في محلول ، بينما تُعرف القاعدة (بالإنجليزية: Base) بأنها مادة قادرة على ينتج (OH-) في محلول وفي هذا النوع من التفاعل يتفاعل الحمض مع القاعدة لتشكيل الملح والماء.
    • تفاعل حامض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج ملح كبريتات الصوديوم والماء: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

• تفاعلات الاحتراق: في هذا النوع من التفاعل ، تحترق الهيدروكربونات عادةً. أي المركبات التي تتكون من الكربون والهيدروجين في وجود الأكسجين ، بحيث ينتج عن هذه التفاعلات ثاني أكسيد الكربون والماء والحرارة ، ويعتبر هذا التفاعل أيضًا نوعًا من تفاعلات الأكسدة والاختزال ، وتفاعل طارد للحرارة ، و أمثلة على هذا النوع من ردود الفعل هي كما يلي:
  • تفاعل البروبان مع الأكسجين الغازي في الهواء الجوي:
    • C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

تفاعلات الأكسدة والاختزال

• تفاعلات الأكسدة والاختزال: في هذا النوع من التفاعل ، يتم تبادل الإلكترونات. عندما تفقد الذرة إلكترونًا وتعرف هذه العملية بالأكسدة ، فإنها تؤدي إلى زيادة عدد أكسدة الذرة ، وتُعرف الذرة التي تحتوي على الأكسدة باسم العامل المختزل ، بينما تكسب الذرة الأخرى ذلك الإلكترون ، وتعرف هذه العملية بالاختزال ، والذرة التي تقوم بالعملية تسمى الاختزال بواسطة عامل مؤكسد ، مما يعني أنه يمكن تمييز تفاعلات الأكسدة عن التفاعلات الأخرى بملاحظة التغيير في رقم الأكسدة ، وأمثلة على هذا النوع من التفاعل نكون:
  • 2Na + Cl2 → 2NaCl (ردود فعل الاتحاد)
  • C + O2 → CO2 (ردود فعل الاتحاد)
  • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (تفاعلات الاستبدال)
  • وهذا يعني أن هناك أربعة أنواع من التفاعلات التي تندرج تحت تفاعلات الأكسدة والاختزال وهي: تفاعلات الاتحاد ، واستبدال المونومر ، وتفاعلات الاحتراق ، بالإضافة إلى تفاعلات التحلل الحراري بمعنى آخر ، التفاعلات التي تذوب في وجود الحرارة.

أحد أسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

و هو الجواب الصحيح

• تشمل العوامل التي تزيد من معدل التفاعلات الكيميائية زيادة درجة الحرارة وزيادة التركيز وزيادة الضغط وزيادة مساحة سطح الكواشف.

وفي نهاية المقال نتمنى أن تكون هناك استجابة كافية ونتمنى لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية ويسعدنا تلقي أسئلتكم ومقترحاتكم من خلال مشاركتكم معنا.
نرجو مشاركة المقال على مواقع التواصل الاجتماعي فيسبوك وتويتر من الازرار اسفل المقال